HNO ₃, dette er en etsende, permanent og uorganisk syre. Det er en sterk syre (dissociates helt i vannholdig løsning), og er også en oxidizer. i atmosfæren det dannes ved konvertering av nitrogen monoxide til nitrogendioksid, og til slutt i salpetersyre:

2NO + O ₂--> 2NO ₂

3NO ₂ + H ₂ O--> 2HNO ₃ + ingen

Nitrogen monoxide i denne prosessen vanligvis kommer fra (fossilt drivstoff-basert) forbrenning fremgangsmåtene bruker atmosfæriske luft (som inneholder 78. 1% N ₂) som kombinerer med atmosfæriske oksygen i disse høyt temperatur forbrenningsprosessen (se nitrogen monoxide og nitrogendioksid oppføringene nedenfor). Salpetersyre er svært vannløselige. Denne Løselighet med vann tillater enkel fjerning av salpetersyre fra Troposfæren ved atmosfæriske nedbør. Ofte, dette er referert til som acid regn eller snø. Salpetersyre har en relativt lav konsentrasjon i atmosfæren, men gir en viktig rolle i produksjonen av svovelsyre. Det fungerer som en katalysator i konvertering av svoveldioksid til svovelsyre. Svovelsyre er vanligvis dannet i skyen dråper av oksidering av oppløste svoveldioksid igjen oftest gitt ved forbrenning av fossilt brensel.